Um estudante realizou uma análise química de 0,40 g de um certo óxido de ferro e revelou que a amostra apresenta 0,28 g de ferro e 0,12 g de oxigênio. Seu peso molecular é 160g.
Sua fórmula molecular é:
a.
Fe3O2.
b.
Fe2O3.
c.
Fe2O.
d.
FeO2.
e.
FeO.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
5+10+8=6
fé
Explicação:
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Resposta:
5 + 10 + 8 = 6/23 g
Oi gente, eu posso dizer que a resposta dessa questão é a: e) FeO.
Explicação: O óxido de ferro é qualquer um de uma variedade de compostos químicos feitos de ferro e oxigênio, sua fórmula é apresentada pela sigla Fe de ferro.
A maioria destes ocorrem naturalmente. Alguma forma no solo ou em depósitos químicos em rochas ou montanhas e a ferrugem também é uma fonte muito comum e bem conhecida. Nesse caso, se usa o Óxido de Ferro(II), que é representada pela fórmula FeO.
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Espero que isso tenha ajudado vcs nas suas provas.
Obrigado por me perguntarem e boa sorte para todos!
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