Question

Um estudante realizou três reações, em recipientes abertos colocados sobre uma balança:
I) Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
II) Enferrujamento de uma esponja de aço, composta por ferro, em um bécher.
III) Queima de álcool, em um vidro de relógio.
IV) Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
Observando os valores de massa na balança ele observou que em todas as reações ocorreu uma diminuição de massa, exceto por uma.

a) Em qual experimento a balança não indica a diminuição de massa no recipiente?

b) Segundo a Lei de Lavoisier, onde em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, como podemos explicar o que aconteceu neste experimento?

c) Esta reação obedece a Lei de Lavoisier?

Answer 1

a) Somente na reação II não deverá ser observada diminuição de massa.

A reação de enferrujamento é a seguinte:

4 Fe + 3 O₂ ⇒ 2 Fe₂O₃

Assim, como a balança não mensura a massa de gás oxigênio e o oxido de ferro (III) é mais pesado que o ferro, observaremos um aumento de massa na balança.

b) Pode ser explicado pelo aumento de massa na balança, devido a reação de adição.

Na reação, o ferro da esponja reagiu com o oxigênio do ar, o qual por ser um gás não pode ser pesado e forma um óxido, que é a ligação entre o oxigênio e o ferro. Assim, isso pode ser explicado diretamente pelo aumento de massa na balança.

c) Sim, pois a a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Espero ter ajudado!