Question

Um estudante realizou a mistura de 0,8013 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 1,2568 g de hidróxido de potássio (KOH), e depois, adicionou 401 mL de água destilada a 100 °C ao mesmo recipiente. Considerando a densidade da água destilada como 0,9584 g/mL a 100 °C e que a adição das bases não causou variação no volume da solução formada em relação à água, a concentração molar de cada uma das bases nessa solução e a percentagem molar da água são:

Escolha uma:
a. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 99,81% de mols de água.
b. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 99,80% de mols de água.
c. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 0,9981% de mols de água.
d. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água. Incorreto
e. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água.

Answer 1

Resposta:

b. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 99,80% de mols de água.

Explicação: