Question

Um estudante pretende preparar 50 mL de uma solução 0,2 mol/L de ácido nítrico (HNO3) para isso ele pipetou 6,5 mL do ácido concentrado, transferiu para o balão volumétrico e completou o volume com água destilada. Sabendo que a densidade de HNO3 concentrado é 1,46 g/mL, que a porcentagem em massa é 69,3% e que a massa molar do HNO3 é 63,02 g/ mol responda se o estudante preparou a solução corretamente. Caso o volume não esteja correto, qual seria o volume correto?

Answer 1

M=m/MM*V(L)
M=(6,5mL*1,42g/mL)/63,02g/mol*0,05L
M= 2,98 mol/L concentração da solução preparada pelo aluno.

0,02mol/L=m/(63,02g/mol*0,05L)
0,02mol/L*3,151mol/L*g =m
m= 0,063g
V=m/d
V=0,044mL deveria ser o volume medido pelo aluno.