Question

Um estudante preparou uma solução 0,10 M de ácido fórmico (HCOOH) e o valor de pH a 25 °C da solução foi igual a 2,38. Calcule o Ka para o ácido fórmico a esta temperatura.

Answer 1

pH = -log[H3O+]
2,38 = -1 x log[H3O+]
log[H3O+] = 2,38/-1
log[H3O+] = -2,38
[H3O+] = 0,00417 = 4,17 x $10^{-3}$

[H3O+] = M x $\alpha$
0,00417 = 0,1 x $\alpha$
0,00417/0,1 = $\alpha$
$\alpha$ = 0,0417

Ka = M x $\alpha$²
Ka = 0,1 x 0,0417²
Ka = 0,0001738 = 1,738 x $10^{-4}$