Um estudante preparou uma mistura A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, nitrato de de potássio e nitrato de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa mesma dissolução, de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado.
Dados:
NaCl – 58,44 g/mol Ba(NO3)3 – 261 g/mol KNO3 – 101 g/mol
AgCl – 142,24 g/mol BaSO4 – 233 g/mol
Qual é a composição percentual, em massa, da mistura A? Expresse o resultado como x% NaCl, y% KNO3, z% BaSO4
Soluções para a tarefa
Podemos dizer que a composição percentual, em massa, da mistura A é de. 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61% de BaCl2.
Vamos aos dados/resoluções:
Sabemos que na segunda amostra, o único precipitado formado é o
BaSO4, disso saí que o número de moles de BaSO4 é dado por: nBaSO = 4,66/233 = 0,02mol.
Esse resultando então, pela estequiometria da reação, fornece 0,02 mol de BaCL2, com isso, a massa de BaCL2 na segunda amostra é mBaCL2 que é igual a 0,02.208 = 4,16g.
Portanto, a porcentagem desse sal na mistura é %BaCL2 = 4,16/6,82.100 = 61%.
Com uma regra de três concluímos que a massa de BaCL2, na primeira amostra é de 20,8g, o que certamente nos vai dar 0,2mol de AgCL devido à estequiometria da reação entre o sal de bário, e o nitrato de prata, portanto, 1:2:.
BaCL2 + 2AgNO3 >>> 2AgCL + Ba (NO3)2
Por outro lado, a massa total do cloreto de sódio e cloreto de potássio na primeira amostra é:
mNaCL + MKCL = 34,10 - 20,8 = 13,3g.
Além disso, o número de mols de AgCL total da primeira amostra é dado por : NagCLtotal é de ;
57,40/143,50 = 0,4 mol.
Resolvendo o sistema e finalizando a questão, obteremos 7,45 desse sal, que dá uma percentagem de %KCL = 7,45/34,1. 100 = 21,8%