Question

Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidade máxima de 80L. Assim, misturou 25L de NaCl(aq) 0,40mol/L, que tinha armazenado em um galão, com 35L de solução de outro aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de 0,75mol/L. A molaridade de NaCl da solução obtida desta maneira foi: a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12L de água pura. b) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 5L de água pura

Answer 1

misturou 25L de  NaCl(aq) 0,40mol/L  = 10 mol

35L de solução de outro aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de 0,75mol/L  = 26,25 mol

total de mols = 36,25

volume = 25 + 35 = 60 L

molaridade final = 36,25 / 60 = 0,60 mol / L

ou seja, a cima do esperado

qual o volume precisa adicionar a 60 L , para que a concentração fique 0,50 ?

0,50 = 36,25 / ( x + 60 L)

0,50 x + 30 = 36,25

x = 12,5L


acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura.