Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCI 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidades máxima de 80L. Sabendo disso, qual a massa de sal necessária para preparar essa solução considerando que a massa do NaCI é (Sodio 23 + Cloro 35= 58).
A) 232g
B) 2320g
C) 23,2g
D) 1000g
Soluções para a tarefa
Resposta:
B) 2.320g
Explicação:
Primeiro descobriremos a massa molar do sódio (Na) e do cloro (Cl), para isto podemos utilizar a tabela periódica ou os dados fornecidos pela questão:
Sódio (Na) ≈ 23g/mol
Cloro (Cl) ≈ 35g/mol
23 + 35 = 58
NaCl= 58g/mol
Se 1 mol corresponde a 58g, 0,5 mols corresponderão a 29g. Isto pode ser verificado na regra de 3 a seguir:
1mol -------- 58g
0,5 mol --- X
X = 0,5 × 58 ÷ 1
X = 29 ÷ 1
X = 29
0,5 mol/L = 29g/L
Ou seja; cada litro de solução possuirá 29g de NaCl.
Com base nesta informação, basta multiplicar a massa do soluto presente em 1L por 80 (80L).
29 × 80 = 2.320g
Resposta:
B) 2.320g
Explicação:
Primeiro descobriremos a massa molar do sódio (Na) e do cloro (Cl), para isto podemos utilizar a tabela periódica ou os dados fornecidos pela questão:
Sódio (Na) ≈ 23g/mol
Cloro (Cl) ≈ 35g/mol
23 + 35 = 58
NaCl= 58g/mol
Se 1 mol corresponde a 58g, 0,5 mols corresponderão a 29g. Isto pode ser verificado na regra de 3 a seguir:
1mol -------- 58g
0,5 mol --- X
X = 0,5 × 58 ÷ 1
X = 29 ÷ 1
X = 29
0,5 mol/L = 29g/L
Ou seja; cada litro de solução possuirá 29g de NaCl.
Com base nesta informação, basta multiplicar a massa do soluto presente em 1L por 80 (80L).
29 × 80 = 2.32