Question

Um estudante precisa preparar 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 3 mol/L. Qual a massa H2SO4 que ele irá iltilizar?

Answer 1

Massa molar do hidrogênio (H) : 1 g/mol;
massa molar do enxofre (S) : 32 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) : 16 g/mol...

Lembrando que essas massas são para 1 átomo do elemento!

Calculando a massa molar do ácido sulfúrico:

"H2SO4" >>> 2 átomos de H, 1 de S e 4 de 0 !
Sendo assim:
(2 * 1) + (1 * 32) + (4 * 16) =
2 + 32 + 64 =
98 g/mol >>> Esta é a massa molar do "H2SO4" !

Calculando o número de mols:
3 mol/l... isso quer dizer que 3 mol de "H2SO4" compõe um volume de 1 litro... sendo assim, para 2 litros:

3 mol >>> 1 litro
x mols >>> 2 litros

x = 3 * 2
x = 6 mols >>> Esta é a quantidade de mols presentes em 2 litros de "H2SO4" !

Por fim:
98 g/mol... isso quer dizer que em 1 mol de "H2SO4" há 98 gramas de massa... logo, para 6 mols:

98 g >>> 1 mol
y g >>> 6 mols

y = 98 * 6
y = 588 gramas >>> Esta é a massa de ácido sulfúrico que o estudante irá utilizar!

Acho que é isso...