Question

Um estudante precisa de 4000 g de água a temperatura de 40° C. Ele já dispõe 3000 g de água a 20° C. A que temperatura em °C, ele deve aquecer 1000g de água a ser misturado com o volume já disponível? Considere a existência de trocas térmicas apenas entre os volumes de água na mistura.
Alguém me ajuda por favor
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Answer 1

Ele deve aquecer 1000g de agua à 100 °C

• Para que uma mistura entre em equilíbrio térmico a soma da quantidade de calor das mesmas deve ser igual a zero.
• Q1+Q2=0
• Fórmula: Q = m × c × (Фf-Фi) → temperatura final menos inicial.

m=massa

c= calor especifico

Inicialmente haviam 3000g de agua à 20°C, sendo o calor especifico (c) da agua igual a 1 c/g°C. Obtemos:

3000×1×(Фf - 20) + 1000×1× (Фf - Фi ) = 0

3000×1×(40 - 20) + 1000×1× (40 - Фi ) = 0

60.000 + 40.000 - 1000Фi = 0

100.000 - 1000Фi = 0

100.000 = 1000Фi

Фi= 100.000÷1000

Фi= 100