Um estudante pesou 9,8 g de H2SO4 para preparar uma solução 0,05mol/L.Qual vai ser o volume de solução que ele conseguirá preparar? *
A)1 litro
B)0,5litro
C)0,25litro
D)2litros
Outro:
Soluções para a tarefa
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Resposta: D
Explicação: Massa molar do ácido: 98g/mol
Conclui-se que ele pesou 0,1 mol da substância, pois 9,8g é 98/10.
Concentração da solução: mol do ácido/volume (L)
0,05 = 0,1(pesados)/V(L)
0,1/0,05 = V(L)
2 = V(L)
Dois litros de solução, considerando que o soluto(H2SO4) não alterou o volume da solução ao ser adicionado.
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