Question

Um estudante mergulhou uma lâmina de cobre polida, de massa 20,00 g em
uma solução incolor preparada pela dissolução em água de uma mistura de massa 20,00 g, formada por nitrato de prata, AgNO3 e nitrato de sódio, NaNO3. Observou a deposição de prata metálica sobre a lâmina de cobre e a mudança da coloração da solução para azul, o que indica a formação de íons cobre (II). Após a reação, a lâmina seca pesou 23,06 g.
Considerando que todo o nitrato de prata da mistura foi consumido na reação com o cobre, determine a porcentagem em massa desse sal nos 20,00 g de mistura. Considere que os sais se encontram 100% dissociados em solução.
Dados – massas molares (g/mol): C u = 63; Ag = 108, N = 14, O = 16.

Answer 1

Resposta:

A porcentagem em massa de AgNO3 é de 64,69%

Explicação:

1. Primeiro iremos calcular as frações mássicas para cada substancia, dividindo a massa da solução pela massa molecular de cada substancia

$m_{AgNO3} = \frac{Msoluçao}{MMAgNO3} = \frac{20}{170} = 0,117$ g de AgNO3

$m_{NaNO3} = \frac{msolu}{MMNaNO3} = \frac{20}{85} =0,235$ g de NaNO3

Fazendo o Balanço Material e considerando que 100% do AgNO3 foi consumido podemos ter a seguinte relação:

$m_{AgNO3}. X_{AgNO3} +m_{NaNO3}. X_{NaNO3} = Acumulo\\\\0,117. 100 +0,235. X_{NaNO3} = 20\\\\11,7 +0,235. X_{NaNO3} = 20\\\\\\0,235. X_{NaNO3} = 20-11,7\\X_{NaNO3} = \frac{8,3}{0,235} \\\\X_{NaNO3} = 35,31$

A porcentagem em massa de NaNO3 na solução é de 35, 31% . Logo a fração de AgNO3 é igual a (100 - 35, 31) = 64,69% de AgNO3.