Question

Um estudante foi preparar uma bebida antiácida para seu pai que reclamava de azia. Raciocinou que se colocasse o comprimido efervescente de antiácido em água gelada, isso ajudaria a aliviar a sensação de ‘queimação’ no estômago, resultado da azia. Ao fazer isso, notou que estava demorando mais que de costume para que a efervescência do comprimido acabasse. Depois de alguns dias, precisou preparar novamente uma bebida antiácida. Ao lembrar-se da experiência anterior, decidiu dissolver o comprimido em água a temperatura ambiente. Além disso, teve a ideia de triturar o comprimido antes de colocá-lo na água. Percebeu, agora, que a efervescência ocorreu mais rápido que de costume. Estas observações do estudante podem ser explicadas, pois: I - a temperatura aumenta o estado de agitação térmica das substâncias, fazendo com que os choques efetivos entre as partículas dos reagentes sejam mais frequentes. II – o aumento da superfície de contato gerado ao triturar o comprimido faz com que haja uma maior interação entre seus componentes e as moléculas de água. III – a água gelada faz com que a energia de ativação necessária para a ocorrência da reação de efervescência seja menor e, portanto, a rapidez da reação diminui. IV – ao triturar o comprimido, parte das moléculas que o constituem são quebradas, formando moléculas menores e tornando a reação mais rápida que o normal. Dentre essas explicações, estão corretas apenas: *
2 pontos
a. I e II.
b. II e III.
c. I e IV.
d. III e IV.

ME AJUDEM PF

Answer 1

Resposta:

a)

Explicação:

I - CORRETA

II - CORRETA

III - INCORRETA: caso houvesse de fato a diminuição da energia de ativação, a reação seria mais rápida, não mais devagar

IV - INCORRETA: Quando trituramos algum sólido não são formadas novas moléculas menores