Question

Um estudante está titulando uma alíquota de 40 ml de uma solução de HCL de concentração desconhecida, usando NaOH 0,1 mol L^-1. O ponto estequiométrico ocorreu quando foram adicionados 36,7 ml da base.

A) Qual a massa utilizada no preparo da solução de NaOH sabendo que foram preparados 250 ml da solução? (M.M=40)

B) Qual era a concentração do ácido na solução desse estudante?

Answer 1

Resposta:Resolução:

volume titulado ( HCl) + volume adicionado = 40,00 mL + 5,00 mL = 45 mL = 

0,045 L

Molaridade do HCl na alíquota = 0,100 mol/L

Volume de NaOH = 46,72 mL = 0,04672 L

Molaridade do NaOH = 0,100 mol/L

Molaridade original do ácido = mol/L ??

Massa molar do HCl = 36,5 g/mol

Massa molar do NaOH = 40 g/mol

HCl + NaOH ---------------> NaCl + H2O

36, 5 g de HCl reage  com 40 g de NaOH

Cálculo da massa para o NaOH:

M = m / mm x v

0,100 = m / 40 x 0,04672

m =  0,100 x 40 x 0,04672

m = 0,18688 g de NaOH

Agora calcularemos a massa do HCl

36,5 g de HCl ----------------> 40 g de NaOH

x g de HCl ---------------------> 0,18688 g de NaOH

40.x = 36,5 . 0,18688

40x = 6,82112

x = 6,82112 / 40

x = 0,170528 g de HCl

Por fim calcularemos a molaridade original do ácido pelo volume titulado:

M = m / mm x v

M = 0,170528 / 36,5 x 0,045

M = 0,170528 / 1,6425

M ≈ 0,1043 mol/L

Alternativa C

espero ter ajudado!

Explicação: