Question

Um estudante de química misturou inadvetidamente duas soluções de mesmo soluto (KOH),com concentrações diferentes.Sabe-se que em uma das soluções a concentração é de 2,0 mol/L e o volume é de 250mL (chamaremos de solução A). A informação da outra solução (B) é que seu volume é de 150mL e a massa do soluto é de 0,25g. Ajude o estudante a calcular a concentação da solução resultante:

Answer 1

vamos ajudar:

começando pela solução B
KOH=56g/mol

M=m/V(L)*mm
M=0,25g/(56g/mol*0,15L)
M= 0,03 mol/L
MB=0,03mol/L

MA*VA+MB*VB=Mf*Vf
MA=2mol/L
VA=250mL=0,25L
MB=0,03mol/L
VB=150mL=0,15L
Mf=?
Vf=VA+VB=0,25L+0,15L=0,4L

(2mol/L*0,25L+0,03mol/L*0,15L)0,4L=Mf
Mf= 1,26mol/L