Question

Um estudante de química foi solicitado para preparar 250 mL de uma solução “molar” de ácido clorídrico. No rótulo do ácido clorídrico encontram-se as informações d = 1,19 g/cm3; porcentagem do ácido = 36%. Determine o volume de solução inicial de ácido, bem como o volume de água utilizado nesta diluição. Dados: H = 1 u; Cl = 35 u

Answer 1

M . MM = título . densidade . 1000

título = 36% = 0,36
MM HCl = 36,5 g /mol
M = Molaridade

substituir ...

M . 36,5 = 0,36 . 1,19 . 1000

M = 11,74 Molar  (Molaridade inicial do rótulo)

a pergunta não esclarece quanto  "Molar" ele quer , tipo,  1M, 2M etc..

Vou supor que o estudante quer 1Molar

diluição:

Vo . M1 = Vf . Mf

Vo  . 11,74 = 1 . 250 mL

Vo = 21,3 mL

O volume volume inicial é 21,3 mL . Caso ele tenha preparado 1M.

Answer 2

Resposta: correta é 229ml

Explicação: