Question

Um estudante de Química deseja preparar 200ml de uma solução de ácido sulfúrico h2so4 de concentração igual a 4mol/l , qual massa de ácido sulfúrico ele precisa usar ?

Answer 1

Ola!!!

M = m / MM • V

m = M • MM • V

m = 4 • 98 • 0,2

m = 78,4g


Nota:

MM(H2SO4) = 98g/mol

V = 200mL = 0,2L

M = 4 mol/l

m = ?

Answer 2

Deverá ser pesado 78,4 gramas, ou, mais corretamente, pipetar 42,84mL de ácido.

Como determinar a massa de ácido a ser pesada?

Primeiramente, deve-se determinar a massa molar (mol) do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$).

A massa molar do ácido é de: 98g em 1 mol em 1 litro de solução.

A partir disso, tem-se que 1 mol de ácido sulfúrico há 98 gramas, logo, em 4 mols haverá X gramas de ácido.

1 mol --- 98g

4 mol --- x

$98*4=1*x\\x=392g$

Será necessário pesar 392 gramas para 1 litro de solução, entretanto, o estudante deverá realizar uma solução de 200mL (0,2L) ou seja, deverá pesar Y.

392g --- 1 litro

   x g --- 0,2 litros

$0,2*392=1*x\\78,4g=x$

Será necessário pesar 78,4 gramas de ácido. Entretanto, não se pesa o ácido pois ele é líquido, o correto será pipetar uma solução e diluir em 200mL de água, para isso, utiliza-se a densidade.

A densidade do ácido é de 1,83 gramas por mL.

$d=\frac{m}{v} \\\\1,83 = \frac{78,4}{v} \\\\v=\frac{78,4}{1,83} \\\\v=42,84mL$

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