Question

Um estudante de química colocou para reagir 100 mL de uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) a 8 mols/L com 800 mL de uma solução aquosa ácido clorídrico (HCl) 2 mols/L. Determine: a) A quantidade de matéria (mols) de cada solução. b) A concentração da solução salina de cloreto de magnésio (MgCl2) formada.​

Answer 1

Resposta:

a) 0,8 mol de Mg(OH)2

1,6 mols de HCl

b) 1 mol/L

Explicação:

Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O

=

Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O

8 * 100 = 1000X

800 = 1000

800 ÷ 1000 = X

X = 0,8 mol de Mg(OH)2

2 * 800 = 1000X

1600 = 1000X

1600 ÷ 1000 = X

X = 1,6 mols de HCl

Vai dar um mol de MgCl2

1 ÷ 1000 = X

X = 1 mol/L

1 mol/L é a concentração de MgCl2