Question

Um estudante de química armazenou em um cilindro de 10 L, 6 g de hidrogênio e 28 g de hélio. Sabendo-se que a temperatura é de 27°C no interior no cilindro, analise as informações:

I. A pressão no total inteiror do cilindro é aproximadamente 24,6 atm.
II. O número total de átomos no interior do cilindro é aproximadamente 7,82 x 10^23 átomos.
III. A pressão parcial do gás hidrogênio é 7,4 atm.
IV. No interior do cilindro aproximadamente 1,8 x 10^24 moléculas de hidrogênio.

Obs: Precisa mostrar os cálculos e a resolução.

Answer 1

Resposta:

PV=nRT

P= ? (atm)

V= 10L

T= 27°C mas precisa ser em Kelvin ( °C +273 k) =300K

R= 0,082 atm*L/mol*K

se for gás hidrogênio então é H2

n= número de mol (como temos dois tipos de gases, temos que encontrar quantos  mols ha em cada ).

n=m/M

Hidrogênio

n=6/2   n=3 mol

PV=nRT

P=nRT

     V

P=3*0,082*300

            10

P=7,38 atm

Hélio

n=28/4  n= 7

PV=nRT

P=nRT

     V

P=7*0,082*300

            10

P=17,22 atm

somando

7,38 + 17,22=31,98

I) P=24,6 atm

II) como o gás Hidrogênio tem dois átomos em cada molécula e temos 3 mol de gás (2*3=6)

(6+7=13)

13*6,02*10^23=7,826*10^23

III) 7,38 atm (arredondando 7,4 atm)

IV) 3*6,02*10^23=1,8*10^23 moléculas de H2

Explicação: