Um estudante de física,ao nível do mar,possui um aquecedor de imersão de 420W de potência e o coloca dentro de uma panela contendo 2 L de água a 20 graus C. Supondo que 80 porcento da energia dissipada seja absorvida pela água,o intervalo de tempo necessário para que 20 porcento dessa água seja valorizada será,aproximadamente de: dados: calor específico da água = 1cal/g.C. calor latente de vaporização da água = 540 cal/g. densidade absoluta da água = 1 kg/L. 1 cal = 4,2 J
Soluções para a tarefa
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O processo da questão pode ser dividido em duas partes:
1ª, esquentar toda água até 100ºC.
2ª, transformar 20% da água líquida em vapor d'água.
Para a primeira etapa calculamos a energia necessária com:
Q1=m.c.∆T
Q1=2000.1.(100-20)=160.000cal
Para a segunda etapa calculamos:
m`=2000.20%=400g
Q2=m'.L
Q2=400.540
Q2=216.000cal
Q1+Q2=376.000cal
Q1+Q2=1.504.000J
P=|∆E|/∆t
0,8.P=|∆E|/∆t
0,8.420=150400/∆t
∆t=1504000/0,8.420
∆t=1h12min
1ª, esquentar toda água até 100ºC.
2ª, transformar 20% da água líquida em vapor d'água.
Para a primeira etapa calculamos a energia necessária com:
Q1=m.c.∆T
Q1=2000.1.(100-20)=160.000cal
Para a segunda etapa calculamos:
m`=2000.20%=400g
Q2=m'.L
Q2=400.540
Q2=216.000cal
Q1+Q2=376.000cal
Q1+Q2=1.504.000J
P=|∆E|/∆t
0,8.P=|∆E|/∆t
0,8.420=150400/∆t
∆t=1504000/0,8.420
∆t=1h12min
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