Question

um estudante de farmacia precisa dissolver 3 ml de acido sulfurico(H2SO4) densidade igual 1,84g/cm3 em 200g de água. Qual a molalidade desta solução preparada? (dados h=1; s=32; o=16)
URGENTE!!!!

Answer 1

Resposta:

W= 0,28 mol/Kg

Explicação:

Concentração molal: (Número de moles de soluto por Kg de solvente puro: mol/Kg) Aplicar

W= W= m1÷ (MM1*m2) onde: W= concentração molal, m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

Dados

V(H₂SO₄)= 3 mL

D= 1,84 g/cm³ ==> 1,84 g/mL

m2= 200 g ==> m2= 0,2 Kg

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol

W= ?

W= m1÷ (MM1*m2)

- cálculo da massa de H₂SO₄

D= m ÷ V

m1= 1,84 g/mL * 3 mL

m1= 5,52 g

- cálculo da molalidade

W= 5,52 g ÷ (98 g/mol * 0,2 Kg)

W= 5,52  ÷ 19,6

W= 0,28 mol/Kg