Question

Um estudante de Bioquímica decide calcular o pH do seu suco gástrico. Para isso, ele coleta uma amostra de 15 mL de seu suco gástrico, muitas horas depois de uma refeição. Em seguida, titula essa amostra com NAOH a 0,1 M até a neutralidade, utilizando para isso 7,2 mL de NAOH. Admitindo-se que no estômago do estudante não havia nenhum alimento durante a coleta, supõe se que não existia qualquer tampão presente. Baseando-se nessas informações e nos conhecimentos sobre pH, calcule o pH do suco gástrico coletado e classifique-o em ácido, básico ou neutro. Em seguida, explique o que aconteceria se no estômago do estudante estivesse presente uma solução tampão. Justifique corretamente suas respostas​

Answer 1

Resposta:

O pH do suco gástrico é 1,14.

A reação de neutralização é de uma proporção 1:1, ou seja, 1 mol de ácido reage com 1 mol de base. Como foram usados 7,2 mL de hidróxido de sódio com uma concentração de 0,100 mol/L, temos que:

0,0072 x 0,100 = 0,00072 moles de hidróxido de sódio

Assim, a solução de suco gástrico continha 0,00072 moles de ácido clorídrico. Como eram 10 mL, temos que a concentração molar de ácido era de:

0,00072 ÷ 0,010 = 0,072 mol/L de ácido

Como o ácido clorídrico é um ácido forte, iremos considerar que ele se ioniza completamente em íons hidrogênio, sendo a concentração do mesmo igual a 0,072 mol/L. Logo, seu pH será:

pH = - log (0,072) = 1,14

Explicação:

acho q é isso. espero ter ajudado.