Um estudante construiu um aparelho para medir a quantidade de calor absorvido por um corpo em processos de mudança de temperatura desse corpo. A fim de averiguar se o aparelho funciona de forma correta, o aluno fez o seguinte procedimento: colocou no aparelho uma massa M de água pura à temperatura ambiente de 20 °C; aqueceu a água até ela entrar em ebulição. Supondo que o teste foi realizado ao nível do mar, e que a quantidade de calor que o aparelho indicou quando a água atingiu o ponto de ebulição, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), foi de 40 kcal, o valor de m é:
Dado: C água = 1 cal/(g.°C)
A) 375g
B) 1250g
C) 125g
D) 500g
E) 5000g
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A massa de água colocada no aparelho é de 500 gramas, alternativa D.
Calorimetria
A quantidade de calor pode ser calculada pela equação do calor sensível:
Q = m·c·ΔT
onde:
- m é a massa, em gramas;
- c é o calor específico, em cal/g·°C;
- ΔT é a variação da temperatura, em °C.
O estudante aqueceu a água até ela entrar em ebulição, a quantidade de calor necessária para isso é igual à quantidade de calor necessária para mudar a temperatura de m gramas de água de 20 ºC para 100 ºC, ou seja:
40.000 = m·1·(100 - 20)
40.000 = 80·m
m = 40.000/620
m = 500 g
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#SPJ1
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