Question

Um estudante, ao fazer uma titulação de 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 60 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é:

Answer 1

Olá!:

Volume em litros de  ( NaOH ) = 50 mL / 1000 => 0,05 L

Molaridade ( NaOH ) = ???

Volume em litros de ( H₂SO₄ ) = 60 mL / 1000 => 0,06 L

Molaridade ( H₂SO₄) = 0,2 mol/L⁻¹

Quantidade em mols de H₂SO₄  :

n = M * V

n = 0,2 * 0,06

n = 0,012 mols de H₂SO₄

Pela estequiometria da reação :

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

2 mols NaOH --------------> 1 mol H₂SO₄

x mols NaOH ---------------> 0,012 mols H₂SO₄

x = 0,012 * 2 / 1

x =  0,024 mols de NaOH

M = n / V

M = 0,024 / 0,05

M =  0,48 mol/L⁻¹

Logo a concentração molar  ou molaridade de NaOH é equivalente á 0,48 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!