Question

um estudante, ao fazer uma titulacao de 25ml de uma solucao de hidróxido de sódio naoh, gastou 30 ml de uma solução de ácido sulfúrico h2so4, 0,2 mol/l. a concentração da solução de hidróxido de sódio e:

Answer 1

Resolução:

25 mL --> Volume titulado de NaOH no final da solução

25 / 1000 = 0,025 L de NaOH

Molaridade do NaOH = mol/L ?

30 mL --> volume de H2SO4

30 / 1000 = 0,03 L

Molaridade = 0,2 mol/L

* Cálculo do número de mols para a solução de H2SO4:

M = n1 / V

0,2 = n1 / 0,03

n1 = 0,2 . 0,03

n1= 0,006 mols de H2SO4

Equação química balanceada para o cálculo do número de mols do NaOH:

2 NaOH + 1 H2SO4 = 1 Na2SO4 + 2 H2O

2 mols de NaOH ------------------> 1 mol de H2SO4
x mols de NaOH ------------------> 0,006 mol de H2SO4

x = 0,006 . 2

x = 0,012 mols de NaOH:

Por fim o calculo da molaridade da solução de NaOH:

M = n1 / V

M = 0,012 / 0,025

M = 0,48 mol/L

espero ter ajudado!.