Question

Um estagiário, para realizar um processo experimental, utilizou 200g de carbonato de cálcio para reagir com ácido clorídrico. Sabendo que a massa de CO2 produzida foi de 66g, qual a pureza do carbonato de cálcio?(Dado HCl 100%)

Answer 1

Resposta:

75% puro

O produto utilizado possui 150g de $CaCO_3$ + 50g de inertes

Explicação:

$CaCO_3$ + 2 HCl →  $CaCl_2$ + $H_2O$ + $CO2_$

Massa Molar do $CaCO_3$ = 100g/mol

Massa Molar do $CO2_$ = 44g/mol

66g de $CO2_$ equivalem a 1,5 mols, como demonstrado na equação abaixo:

N° de mols de $CO2_$ = $\frac{66g}{44g/mol}$ = 1,5 mols

Como 1 mol de $CaCO_3$ forma 1 mol de $CO2_$, 1,5 mol de  $CO2_$ será formado a partir de 1,5 mol de $CaCO_3$.

1,5 mol de $CaCO_3$ possui 150g.

Pureza do $CaCO_3$ = massa da substância pura * 100 ÷ massa da substância utilizada

Pureza do  $CaCO_3$ = $\frac{150}{200}$ * 100 = 75%