Um equilibrista se apresenta sobre uma bola. Admitindo que a bola esta calibrada com uma pressão de 2atm e a 27°C, calcule a pressão do interior da bola apos a apresentação. Sabendo que sua temperatura passou para 33°C e seu volume não alterou
Soluções para a tarefa
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2
Se o volume não alterou, foi uma transformação isovolumetrica
T1= TC+273 = 273+27 = 300K
T2= TC+273 = 33+273 = 306 K
Calculando.
P1/T1 = P2/T2
2/300 = P2/306
612/300 = P2
P2 = 2,04 ATM
T1= TC+273 = 273+27 = 300K
T2= TC+273 = 33+273 = 306 K
Calculando.
P1/T1 = P2/T2
2/300 = P2/306
612/300 = P2
P2 = 2,04 ATM
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0
A pressão interna final da bola seria de 2,04atm.
p1/t1 = p2/t2 ;
sendo assim, temos:
2
___ = P2 / 306
300
612 = 300p2 → 612:300 = p2
2,04atm.
Espero ter ajudado. Bons estudos.
Qualquer duvida entre em contato.
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