Question

Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de
algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor
aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33

Answer 1

O valor  aproximado da constante de equilíbrio é: b) 0,66 .

De acordo com a reação, teremos que:

2SO2  +  O2  ⇔   2SO3                    

sendo o volume de 1 litro, teremos as seguintes proporções:

 In     6 mols     5 mols       0

Rg     4 mols    2 mols     4 mols

eq        2               3       4 mols

Sendo assim,

Mso2=2mols/l

Mo2=3mols/l

Mso3=4mols/l

Substituindo na equação da constante de equilíbrio, teremos que:

Kc=[4]/[3].[2]

kc=4/6

kc=0,66

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Answer 2

O valor da constante de equilíbrio do ácido sulfúrico que é responsável pela acidez na precipitação da chuva ácida é igual a Kc = 1,333.

O cálculo da constante de equilíbrio Kc é realizado a partir da:

• quantidade de reagentes que restou em equilíbrio e
• quantidade de produtos formados.

Desenvolvimento da resposta:

Considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio:

a A + b B ↔ c C + d D

A constante de equilíbrio dessa reação será:

$Kc=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

É importante lembrar que nessa expressão não devem ser representados:

• componentes sólidos e nem
• líquidos puros.

Isso se dá pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão.

Assim, temos a equação balanceada: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Sabemos que a proporção estequiométrica é de 2 : 1 : 2. Com essa proporção e os dados da questão, vamos determinar a quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produto formada na reação.

Sabendo que a proporção é 2 : 1 : 2 e foram usados 6 mol de SO2 e 5 mol de O2(g), temos:

Reação: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Início:       6 mol        5 mol          0

Proporção: 4 mol      2 mol       4 mol (foram usados na reação)

A quantidade de cada espécie no equilíbrio:

SO2(g) = 6 mol – 4 mol = 2 mol

O2(g) = 5 mol – 2 mol = 3 mol

SO3(g) = zero + 4 mol = 4 mol

Substituindo os valores das concentrações na expressão da constante de equilíbrio que relaciona a concentração dos produtos pelos reagentes:

$Kc = \frac{[SO3]^{2}}{[SO2]^{2}.[O2]}$

$Kc = \frac{[4]^{2}}{[2]^{2}.[3]}$

$Kc = \frac{16}{4.3}$

Kc = 1,333

O valor da constante de equilíbrio do ácido sulfúrico que é responsável pela acidez na precipitação da chuva ácida é igual a Kc = 1,333.

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Matéria: Química

Nível: Ensino Médio