Question

Um equilíbrio envolvido a reação de formação do NOCl(g) está representado pela equação:
2NO(g) + Cl_2(g) -> 2NOCl(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 8 mols de NO(g) e 7 mols de Cl_2(g). Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de NOCl(g) medido foi 6. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:​

Answer 1

A constante de equilíbrio é de 0,3125 mol/L.

Para calcularmos a constante de equilíbrio, primeiro devemos calcular qual a concentração de cada reagente e produto no equilíbrio.

Inicialmente tínhamos 8 mols de NO, 7 mols de Cl2 e 0 mols de NOCl. Durante a reação houve formação de 2x de NOCl, consumo de 2x de NO e x de Cl2 (baseando-se na estequiometria da reação).

Como formou-se 6 mols de NOCl, temos que:

2x = 6

x = 3 mols

Assim, no final (no equilíbrio), teremos:

NO: 8 - 2x = 8 - 2(3) = 2 mols

Cl2: 7 - x = 7 - 3 = 5 mols

Como todos estão em um recipiente de 1 L, todas as concentrações calculadas são iguais a mol/L. Assim, a constante de equilíbrio da reação é:

Kc = ([NO]².[Cl2]) ÷ [NOCl]²

Kc = (2².5) ÷ 8²

Kc = 0,3125 mol/L

Espero ter ajudado!