Question

Um engenheiro de produção se propôs a testar em laboratório de química o comportamento da velocidade de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésiio metálico (Mg). Em seu experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos, e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H2), oriundo do produto da reação.

Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido. As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados.

Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas.

ENSAIO 5 gramas de Magnésio Temperatura
1 Barra 50ºC
2 Barra 30ºC
3 Pedaços finamente dividos 50ºC
Alternativas
Alternativa 1:
1, 2, 3.

Alternativa 2:
2, 1, 3.

Alternativa 3:
3, 1, 2.

Alternativa 4:
2, 3, 1.

Alternativa 5:
3, 2, 1.

Answer 1

Resposta:

3,1,2

Explicação:

Ao estar em pedaços finamente divididos e 50ºC, a reação ocorre de maneira muito mais rápida, pois a superfície de contato aumenta estando em pedaços.

Em seguida a em barras mas com maior temperatura, de 50ºC.

Em último a em barras mas com menor tempertatura, de 30ºC.