Question

Um engenheiro de produção se propôs a testar em laboratório de química o comportamento da velocidade de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésiio metálico (Mg). Em seu experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos, e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H2), oriundo do produto da reação. Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido. As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados. Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas. ENSAIO 5 gramas de Magnésio Temperatura 1 Barra 50ºC 2 Barra 30ºC 3 Pedaços finamente dividos 50ºC Alternativas Alternativa 1: 1, 2, 3. Alternativa 2: 2, 1, 3. Alternativa 3: 3, 1, 2. Alternativa 4: 2, 3, 1. Alternativa 5: 3, 2, 1.

Answer 1

Resposta:

3,1,2

Explicação:

Ao estar em pedaços finamente divididos e 50ºC, a reação ocorre de maneira muito mais rápida, pois a superfície de contato aumenta estando em pedaços.

Em seguida a em barras mas com maior temperatura, de 50ºC.

Em último a em barras mas com menor tempertatura, de 30ºC.