Question

Um elétron que se encontra no subnível “3d” pode ter quais conjuntos de números
quânticos?

Answer 1

Resposta:

N= 3

ℓ = 2

(m)= [-2] [-1] [0] [+1] [+2]  

ms = -½ ou +½

Explicação:

Números Quânticos

Lembre que:

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;

s: ℓ = 0

p: ℓ = 1

d: ℓ = 2

f: ℓ = 3  

- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;

- o subnível s possui 1 orbital: [0]

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]  

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½

=*=*=*=*=*=*=*=*=

- vemos que o elétron mais energético está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;

- vemos que o elétron está no subnível "d" , logo, nº quântico secundário possível: (ℓ)= 2  ;

- vemos que o elétron pode estar em qualquer orbital, logo, número quântico magnético possível (m)= [-2] [-1] [0] [+1] [+2]  ;

- vemos que a seta pode estar para cima ou para baixo , por convenção o número quântico spin ms = -½ ou +½;