um elemnto x ,pertence a fami(2a)da tabela periódica,forma ligação química com outro elemento y da família (7a). sabendo se que x nao e o berílio,qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre x e y ?
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O elemento X pertence ao grupo IIA da Tabela Periódica e o Y pertence ao VIIA.
Segundo a regra de Octeto os elementos com 1,2 e 3 elétrons de valência têm a tendência de ceder elétrons e os elementos com 5,6 e 7 têm a tendência de receber elétrons de modo a atingir a estabilidade eletrônica do gás nobre mais próximo (8 elétrons na última camada).
E que os elementos que cedem elétrons formam catiões ou íons positivos e os que recebem formam íons negativos ou aniões.
Portanto o elemento X cede 2 elétrons ,ficará com carga: X^+2 e o elemento Y recebe 1 elétron, fica com: Y^-1.
X^+2 Y^-1 => XY2 é o composto formado!
O tipo de ligação é iônica, pois ligam-se átomos de elementos metálicos (X) e ametálicos (Y).
Espero ter sido útil!
Segundo a regra de Octeto os elementos com 1,2 e 3 elétrons de valência têm a tendência de ceder elétrons e os elementos com 5,6 e 7 têm a tendência de receber elétrons de modo a atingir a estabilidade eletrônica do gás nobre mais próximo (8 elétrons na última camada).
E que os elementos que cedem elétrons formam catiões ou íons positivos e os que recebem formam íons negativos ou aniões.
Portanto o elemento X cede 2 elétrons ,ficará com carga: X^+2 e o elemento Y recebe 1 elétron, fica com: Y^-1.
X^+2 Y^-1 => XY2 é o composto formado!
O tipo de ligação é iônica, pois ligam-se átomos de elementos metálicos (X) e ametálicos (Y).
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