Question

Um elemento x tem massa atomica media igual a 63,5u a apresenta os isotopo 63x 65x determinie a abundancia do isotopo 63 no elemento x ??? me ajudem

Answer 1

A média neste caso é ponderada:
Considere como sendo y(63) a porcentagem existente de isotopo 63 e y(65) a porcentagem existente de isotopo 65.

Massa atômica média = (y(63).63 + y(65).65)/(y(63)+y(65))

A soma das duas porcentagens dará o total de elemento existente, ou seja, 100%

Assim: 
y(63)+y(65)=100
E podemos, com essa equação, deixar uma porcentagem em função da outra para substituir na primeira equação:
y(65)=100-y(63)

Substituindo:
Massa atômica média = (y(63).63 + y(65).65)/(y(63)+y(65))
63,5 = [y(63).63 + (100-y(63)).65)]/100
63,5.100 = y(63).63 +100.65 - 65.y(63)
6350=63.y.(63)+6500 - 65.y(63)
6350=6500-2.y(63)
2y(63)=6500-6350
2y(63)=150
y(63)=75% de abundancia do elemento 63x ( e consequentemente 25% de 65x)

Espero ter sido claro :)