um elemento x tem dois isotopos de massa 20 e 22 e com ocorrencia de 20% e 80%, respectivamente. qual a massa atomica do elemento x?
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M=(M1x%) + (M2x%)/100%
M= (20x20) + (22x80)/100
M= 400+ 1760/100
M= 2160/100
M=21,6U
M= (20x20) + (22x80)/100
M= 400+ 1760/100
M= 2160/100
M=21,6U
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Resposta:
massa x = ( 20 . 20% ) + ( 22 . 80%) / 100 % = 4 + 17,6 / 1 = 21,6 u
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