Um elemento X tem 7 nêutrons e ele é isoeletrônico do flúor. Calcule:
a) A massa atômica (A):
b) O número de prótons:
c) Pela quantidade de elétrons, a qual família pertence o elemento X?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) A = 16
b) Z = 9
c) O elemento X (isotopo do Flúor) então pertencerá a família 7A, halogênios.
Explicação:
O número atômico é determinado pela quantidade de prótons de um átomo: o Flúor tem número atômico 9, sendo assim tem nove prótons.
O número de elétrons é o mesmo que o número de prótons, concluímos então que o Flúor tem 9 elétrons.
Isoeletrônicos são átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.
X é isoeletrônico do elemento flúor, então o elemento X contém 9 elétrons. Como não foi indicada nenhuma variação de carga, X também tem 9 prótons, sendo um isótopo do elemento Flúor.
a) A massa de um átomo é determinada apenas pela soma do seu núcleo, já que a massa do elétron é irrelevante.
O núcleo de um átomo tem apenas prótons e nêutrons:
A (massas do átomo) = P (N° de prótons) + N (N° de nêutrons)
A = 9 + 7 = 16
b) O número de elétrons é o mesmo que o número de prótons, concluímos então:
Z = 9 prótons.
c) A distribuição eletrônica (distribuição dos elétrons) do flúor é 1s2s2p5, último subnível é p5.
Famílias que terminam no subnível p: 3A, 4A, 5A, 6A e 7A.
FÓRMULA: px + 2.
Fórmula: p5 + 2 = 7
O elemento X (isotopo do Flúor) então pertencerá a família 7A, halogênios.