Um elemento X possui na sua camada de valência (última camada) 7 elétrons e um elemento Y possui apenas 6 elétrons. Qual a fórmula e o tipo de ligação do composto formado por esses elementos?
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Se X possui 7 elétrons em sua última camada, ele precisa de 1 elétron para se tornar estável. Possui carga -1
Se Y possui 6 elétrons em sua camada de valência. Logo ele terá 2 elétrons para se tornar estável. Logo sua fórmula ficará X2Y. Como o elemento X tem 6 elétrons em sua última camada, significa que ele é da família 16, então é um ametal. O Y é um ametal por ter 7 elétrons em sua ultima camada, pois é da família 17. Então a ligação será covalente, por ser entre um ametal e ametal.
Se Y possui 6 elétrons em sua camada de valência. Logo ele terá 2 elétrons para se tornar estável. Logo sua fórmula ficará X2Y. Como o elemento X tem 6 elétrons em sua última camada, significa que ele é da família 16, então é um ametal. O Y é um ametal por ter 7 elétrons em sua ultima camada, pois é da família 17. Então a ligação será covalente, por ser entre um ametal e ametal.
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A formula será X2Y-Para atingir a estabilidade o elemento y precisa de mais dois eletrons em sua ultima camada enquanto o elemento x precisa de um eletrons.Portanto o elemento y ao realizar ligações covalentes com dois elementos y todos os três atomos atingem a estabilidade.Pela conformação eletronica o elemento x é um ametal halôgeneo enquanto o elemento y é um ametal calcogêneo e portanto a ligação entre eles será covalente pois a diferença de eletronegatividade entre eles é pequena.
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