Um elemento x possuí configuração eletrônica igual a 1s2;2s2;2p6;3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2;2s2;2p4.da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular
Soluções para a tarefa
Após aplicadas as Regras para execução de ligações químicas concluímos que o composto iônico formado apresenta a fórmula XY.
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
assim:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);
X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Y: 1s² 2s² 2p⁴
- o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;
- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴ ) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 1 átomo de Y, formando o composto iônico XY;
- X é um metal e Y um não metal.
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
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