um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s1 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos, escreva a fórmula deste composto.
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Resposta:
X2Y
Explicação:
Pela configuração eletrônica acima vamos identificar a quantidade de elétrons de cada elemento
X=2+2+6+1=11
Y=2+2+4=8
Agora vamos fazer a distribuição nas camadas eletrônicas para saber quantos átomos temos na camada de valência
X
K=2 L=8 M=1
Y
K=2 L=6
Logo vemos que o elemento X precisa doar 1 elétron para ficar estável , e o elemento Y precisa receber 2 elétrons para ficar estável.
Como são compostos iônicos , temos
X1+ como cátion
Y2- como ânion
Para montar a fórmula molecular desse composto iônico é simples a carga de um será o índice do outro .
X2Y
Se quiser saber qual é o elemento basta consultar na tabela periódica os elemento com respectivos números atômicos 11 e 8 .
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