Um elemento x possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e o elemento y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s6 2p4.De o composto formula molecular entre x e y:
Soluções para a tarefa
Resposta:
A formula molecular desse composto é XY.
Explicação:
Para visualizar melhor a resposta, colocamos a configuração eletrônica dos supostos elementos no diagrama de Linus Pauling:
Elemento X:
K → 1s²
L → 2s² 2p⁶
M → 3s² (camada de valência)
Elemento Y:
K → 1s²
L → 2s² 2p⁴ (camada de valência)
O elemento X apresenta 2 elétrons na camada de valência e o elemento Y apresenta 6 elétrons na camada de valência. A estabilidade de um composto é atingida quando as especies que participam da ligação química apresentam 8 elétrons em sua camada de valência. Desse modo, o elemento X tende a doar 2 elétrons (perde a camada M e fica com a camada L preenchida, ou seja, fica com 8 elétrons) e o elemento Y tende a ganhar 2 elétrons (sua camada L tem 6 elétrons, logo, precisa ganhar dois elétrons).
Assim, a formula molecular desse composto é XY. E a ligação química envolvida é a ligação iônica)