Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s1 2s2 2p4 . Da ligação ionica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular :
(A)XY
(B)YX
(C)X2Y
(D)XY2
(E)X2Y2
Soluções para a tarefa
O elemento X tem 2 elétrons na camada de valência e em uma ligação iônica ele tende a doar esses elétrons.
O elemento Y tem 6 elétrons na camada de valência e necessita de mais 2 para se estabilizar seguindo a regra do octeto.
Temos um elemento querendo doar 2 e- e um elemento querendo receber 2 e-. 1 para 1.
Então a formula molecular seria XY.
:Alternativa “a”.
Se X possui a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2, então ele forma cátion bivalente X2+, que tem a tendência de doar dois elétrons.
Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4, formando um ânion bivalente Y2-, que tem a tendência de receber dois elétrons.
Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY.
Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular.