Química, perguntado por morceguinho04, 10 meses atrás

Um elemento X (número atômico Z = 16) une-se a um elemento Y (número atômico Z = 20), para formar um composto que apresenta fórmula molecular e ligação

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

Resposta: XY e ligação iônica

Explicação:

O elemento X tem Z = 16. Fazendo a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 verificamos que no nível de valência (3) o elemento apresenta (2+4 = 6) 6 elétrons de valência

O elemento Y tem Z = 20. Fazendo a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 verificamos que no nível de valência (4) o elemento apresenta 2 elétrons de valência

Assim X é um ametal e tem tendência a receber 2 elétrons para atingir configuração estável. X se transforma em um ânion X2-

Y é um metal e tem tendência a perder 2 elétrons para atingir configuração estável. Y se transforma em um cátions Y2+

Assim, a fórmula molecular (melhor iônica) do composto é XY e a ligação é iônica

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