Question

Um elemento X formado pelos isótopos 10X e 12X tem massa igual a 10,8 u. Qual a composição isotópica, em porcentagem, desse elemento X?

Answer 1

Elementos isótopos: São dois elementos iguais, com massas diferentes.

A massa atômica desse elemento é calculada a partir da seguinte fórmula:

MA = S(Mi*%i)/100

Onde:

MA = Massa atômica

Mi = Massa atômica do isótopo Xi

%i = Porcentagem do isótopo Xi

 

Aplicando a fórmula no problema proposto:

MA = 10,8u

Mi = 10u

Mj = 12u

%i = a

%j = b

 

Sabe-se que:

%i + %j = 100%

a + b = 100

a = 100 – y

 

Substituindo na fórmula da massa atômica:

10,8 = (10a + 12b)/100

10,8 = [10(100 – b) +12b]/100

10,8*100 = 10*100 – 10b +12b

1080 = 1000 +2b

2b = 1080 – 1000

2b = 80

b = 40

 

Se b = 40 e a = 100 - b:

a = 100 – 40

a = 60

 

Portanto, o elemento X é composto por 60% do isótopo 10X e e 40% do isótopo 12X.

RESPOSTA: 10X - 60% / 12X - 40%.