Question

um elemento X cujo numero atômico é 19 combina-se com um elemento Y, situado no grupo 16 na tabela periódica, resultando em um composto iônico cuja formula provável será: a) X²Y b) XY² c) XY d) X²Y³ e) X³Y²

Answer 1

X Só tem um elétron na última camada, tem que doar 1 elétron.E Y Tem seis elétrons na última camada. Dai ganha 2 elétrons.
entao a resposta certa é a X2Y ( letra A ) <3

Answer 2

Letra A) X2Y
Numa ligação iônica ocorre transferência de elétrons, ou seja, o elemento que tem menos elétrons na camada de valência doará para o que possui mais. O elemento que tem numero atomico igual a 19 é o Potássio, que está localizado na familia 1A, ou seja, possui um eletron na camada de valencia. O grupo 16 é o grupo da familia 6A, aonde os elementos possuem 6 eletrons na camada de valencia. 
Para chegar à estabilidade os elementos têm que chegar a oito eletrons na ultima camada. Se o Elemento Y esta na familia 6A, ele precisa de 2 eletrons para se estabilizar, como o Elemento X(potassio) tem um eletron na ultima camada, precisa-se de dois elementos X para estabilizar o Y. X2Y.