Um elemento X, cujo número atômico é 11, combina-se com um elemento Y, situado na coluna 17 da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY
b) X₂Y
c) XY₂
d) X₃Y
e) XY₃
Soluções para a tarefa
Resposta:
D
Explicação:
oiee!
Vamos lá:
Número atômico de X=11
Temos que distribuir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Terminado com 3s¹, sabemos que esse elemento é da família 1A e pode doar 1 elétron para ficar estável.
Número atômico de Y=17
distribuindo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Esse elemento pertence à família 5A e precisa receber 3 elétron para ficar estável.
Portanto, se o X doa 1ē e o Y recebe 3ē, precisaremos de 3 elementos X para estabilizar o composto. Logo, X₃Y.
Espero ter ajudado.
abraço!
;)
A formula provável será X₃Y (Alternativa D).
Primeiramente precisamos fazer a distribuição eletrônica do elemento X e Y e para isso vamos usar o Diagrama de Linus Pauling:
X (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Y (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Assim, vemos que o átomo X possui apenas um átomo na sua última camada, assim, tende a perder esse elétron e formar um cátion com carga 1+.
O átomo Y possui cinco elétrons na sua última camada, assim, precisa ganhar três elétrons para estabilidade, logo, formará um ânion com carga 3-.
Assim, ao sei ligarem, será necessário 3 átomos de X para cada átomo de Y formando X₃Y.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/41107637
Espero ter ajudado!
