Um elemento x apresenta 3 isótopos (A, B, e C) de massas respectavivamente 1, 2 e 3 e contribuição 60%, 30% e 10%, respectivamente.Calcule a massa atômica do elemento hipotético x.
Soluções para a tarefa
Respondido por
135
Isótopo A
1 g - 100%
x g - 60%
x = 0,6 g de A
Isótopo B
2 g - 100%
y g - 30%
y = 0,6 g de B
Isótopo C
3g - 100%
z g - 10%
z = 0,3 g de C
Somando
Elemento X = 0,6+0,6+0,3 = 1,5 g
1 g - 100%
x g - 60%
x = 0,6 g de A
Isótopo B
2 g - 100%
y g - 30%
y = 0,6 g de B
Isótopo C
3g - 100%
z g - 10%
z = 0,3 g de C
Somando
Elemento X = 0,6+0,6+0,3 = 1,5 g
Respondido por
1
A massa atômica do elemento X hipotético é de 1,5 u.
Como determinar massa do elemento a partir de seus isótopos?
Para determinar a massa atômica do elemento a partir dos isótopos, devemos seguir três principais passos, sendo eles:
- Multiplicar as massas atômicas dos isótopos pela sua abundância.
- Somar os números obtidos no passo anterior (Passo 1)
- Dividir por 100 o número obtido no passo anterior (Passo 2).
Sabendo disso, podemos aplicar esse raciocínio para as informações dadas no enunciado. Então, temos que:
- Passo 1. Multiplicar as massas atômicas dos isótopos pela sua abundância.
Isótopo A = 1 u × 60
Isótopo A = 60
Isótopo B = 2 u × 30
Isótopo B = 60
Isótopo C = 3 u × 10
Isótopo C = 30
- Passo 2. Somar os números obtidos no passo anterior.
Realizando a soma dos três números, temos:
60 + 60 + 30 = 150
- Passo 3. Dividir por 100 o número obtido no passo anterior.
Massa atômica do elemento X = 150 ÷ 100
Massa atômica do elemento X = 1,5 u
Saiba mais sobre isótopos em: brainly.com.br/tarefa/2264430
#SPJ3
Anexos:
Perguntas interessantes