Question

Um elemento quimico X2 apresenta (A=35) e (Z = 17).
Determine o número de nêutrons e elétrons de X2.
2) Um Cation y +2 contém 20 elétrons, massa 40
e 20 nêutrons. Calcule o número de prótons e número de
elétrons de y no estado fundamental (neutro).
③ Cálcio(ca) para se torna um ion Ca+2 ele deve?​

Answer 1

Resposta:

1)  A = p + n

   35 = 17n

     n = 35/17

    n ≅ 2 nêutrons.

2)   $y^{+2}$  possui 18 prótons

3) Perder 2 elétrons.

Explicação:

• Um átomo no seu estado fundamental , ou seja, nêutro possui o número atômico (Z) , que representa o número de prótons (p), igual ao número de elétrons (e).

       Sendo assim: Z = p =e

• A massa de um átomo(A) é a soma dos prótons(p) e dos nêutrons (n)  que ele tem no núcleo.

       Sendo assim: A = p + n

• Para que um íon se forme, ele precisará perder ou ganhar elétrons, caso ganhe ele se tornará um ânion ( por ter mais elétrons do que prótons ele ficará com uma carga elétrica negativa).Caso perca elétrons ele se tornará um cátion ( que por ter menos elétrons do que prótons ele possuirá uma carga elétrica positiva).
• Lembrando que:

    Prótons = SINAL POSITIVO

    Elétrons = sinal negativo

    Nêutrons = sem sinal

• Ganhar elétrons:

   Fica negativo.

• Perder elétrons:

   Fica positivo

• É possível sim retirar prótons do núcleo de um átomo mas não estamos falando dele quando falamos sobre íons. Estamos falando apenas sobre ganhar ou perder elétrons.