Um elemento químico X, possui número atômico 13 , um elemento químico Y, de número atômico 16, combinam-se formando um determinado composto . As ligações entre X e Y e sua fórmula são respectivamente: *
a) covalente, X3Y2.
b) iônica, X3Y2.
c) iônica, X2Y3.
d) covalente, X2Y3
e) covalente, XY
Soluções para a tarefa
Resposta:
A alternativa correta é a C
Explicação:
Para descobrir quanto vale a carga de cada um dos elementos e por fim, descobrir o composto, basta distribuir a eletrosfera deles por Linus Pauling;
X Z=13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Na última camada de X (camada M) tem 3 elétrons, portanto seu nox é +3
Y Z=16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Na última camada de Y (camada M) tem 6 elétrons, portanto, seu nox é -2
OBS: Na hora de fazer ligações químicas, respeita-se a regra do octeto de tal forma que ambos os elementos busquem se estabilizar com oito elétrons na camada de valência, assim como um gás nobre.
Para o X ter 8 elétrons na camada de valência, ele precisa doar 3 elétrons para que sua camada de valência seja a camada L
Para o Y ter 8 elétrons na camada de valência, ele precisa receber 2 elétrons para estabilizar na camada M
Assim:
X+3 + Y-2 = X2Y3
Multiplica o nox cruzado, assim o X repete 2 vezes e o Y repete 3 vezes de tal forma que o nox resultante seja 0 + +3x2 + (-2x3) = 0 ---> + 6 - 6 = 0
A ligação é iônica pois ambos os elementos tem grande diferença de eletronegatividade, além disso, pelo estudo da tabela, da pra ver que o elemento X é o Alumínio e o elemento Y é o Enxofre formado o composto Sulfeto De Alumínio.
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
₁₃X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
₁₆Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- vemos que "X" possui 3 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion X⁺³;
- como X tem 3 elétrons de valência, pertence ao Grupo 13 e é um metal;
- "Y" possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber mais 2 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion Y⁻²;
- como Y tem 6 elétrons de valência, pertence ao Grupo 13 e é um não metal;
- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 2 átomo de "X" cedem 3 elétrons cada para 3 átomos de "Y", formando o composto iônico: X₂Y₃
