Um elemento químico genérico Y, apresenta massa atômica na Tabela Periódica de 72,64 u, e apresenta na natureza
cinco isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 70 u e é encontrado na natureza com abundância de 20,38%.
Já o isótopo de massa igual a 72 u possui uma abundância de 27,31%. O terceiro de massa 73 u, abundância de 7,76%.
O quarto de massa 74 u, 36,72%. Qual é a massa do quinto isótopo, o qual apresenta abundância de 7,83%?
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A massa atômica de um elemento químico nada mais é do que a média ponderada das massas de cada isótopos. Os pesos serão as abundâncias.
72,64 = (70 × 20,38) + (72 × 27,31) + (73 × 7,76) + (74 ×36,72) + (m × 7,83) / 100
7264 = (70 × 20,38) + (72 × 27,31) + (73 × 7,76) + (74 ×36,72) + (m × 7,83)
7,83m = 7264 - 6676,68
7,83m = 587,32
m = 75,001 u
R: A massa é aproximadamente 75 u
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