Um elemento químico de número atômico igual a 17e o outro número atômico igual a 12 se combinam faça a distribuição de elétrons desses átomos e responda :
Qual elemento que cede elétrons ???
Qual os recebe ?? Quantos elétrons são
cedidos e recebidos por átomos ?
Soluções para a tarefa
Após a verificação da distribuição eletrônica concluímos que:
Qual elemento que cede elétrons ???
- o elemento X cede elétrons;
Qual os recebe ??
- o elemento Y recebe elétrons;
Quantos elétrons são cedidos e recebidos por átomos ?
- cada átomo de X cede 1 elétron e 1 átomo de Y recebe 2 elétrons.
- fazer a distribuição eletrônica dos elementos, utilizando o Diagrama de Pauling, na ordem crescente de energia, isto é, seguindo o sentido das setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);
₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ==> 7 elétrons na camada de valência= Grupo 17;
₁₂Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ==> 2 elétrons na camada de valência= Grupo 2;
- como X é não metal e Y é m metal, a ligação entre eles é iônica.
- como X apresenta 7 elétrons em sua camada de valência, tem a tendência de receber (ou compartilhar) 1 elétron para estabilizar-se (Teoria do octeto);
- como Y apresenta 2 elétrons em sua camada de valência, tem a tendência de cedê-los para estabilizar-se (Teoria do octeto);
- assim, 2 átomos de X cedem 1 elétron cada para 1 átomo de Y, formando o composto iônico YX₂.
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